Скачать Конспект Урока По Химии 8 Класс Валентность

Презентация к уроку химии (8 класс) на тему: Презентация к уроку по теме: . Определение валентности элемента в оксиде. Слайд 2. Найти выигрышный путь оксидов : Cu. O HCl OF 2 Na 2 O CO 2 H 2 SO 4 KOH Na 2 S Fe 2 O 3. Слайд 3. Важнейшие оксиды. Слайд 7. Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H 2 O, NH 3 , CH 4 .

Валентность обозначается римскими цифрами. Н Cl H 2 O NH 3 CH 4 I I IV I I II III IСлайд 9. Эволюция понятия “валентность” – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т. В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.

Франклендом в 1. 85. Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

1. На данном уроке рассматриваются вопросы: понятие "Валентность", история развития понятия, понятие бинарных соединений, правила определения валентности по формулам бинарных соединений.
2. Презентация к уроку по химии 8 класс тема 2. Эволюция понятия “валентность” – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д.

Скачать: урок по химии в 8 классе на тему составление химических формул по валентности.

Слайд 1. 0Эволюция понятия “валентность” В конце 5. XIX вeка А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.

М. Бутлерова в 1. Периодический закон Д. И. Менделеева в 1. Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HСl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое . Химия 8 класс. Валентность. Производство фильма - Кинокомпания Сова-фильм http:// http:// Лидер рынка неигровых фильмов. Хорошо бы было если бы создали отдельный плэйлист дла казждой темы, в данном сличаи для уроков химии.

Коссель , А. Вернер, Г. Льюис. Начиная с 3.

XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1. В. Гейтлер и Ф. Лондон выполнили первый количественный квантово- химический расчёт молекулы водорода H 2 . Слайд 1. 1Определение валентности атомов элементов в соединениях Последовательность действий Составление формулы Обозначьте известную валентность элемента I H 2 S II Al 2 O 3 умножить валентность элемента на количество его атомов 1 . Полученный ответ и является искомой валентностью I II H 2 S III II Al 2 O 3. Слайд 1. 2Определите валентности элементов Si. H 4 , H 2 Sе, H F , HBr , РН 3 Определите валентность и назовите оксиды: Cr.

O 3 , CO 2 , CO, SO 3 , SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe. O , Cl 2 O 5 , Cl 2 O 7 , K 2 O, Al 2 O 3 , P 2 O 5 , NO 2 , N 2 O 5 , Cr 2 O 3 , Si.

O 2 , B 2 O 3 , Mn 2 O 7 , Mn. O , Cu. O , N 2 O 3.

Валентность химических элементов. Тема: Первоначальные химические представления. Урок: Валентность химических элементов. Состав большинства веществ постоянен.

Например, молекула воды всегда содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода – Н2. О. Возникает вопрос: почему вещества имеют постоянный состав? Проанализируем состав предложенных веществ: Н2. О, Na. H, NH3, CH4, HCl. Все они состоят из атомов двух химических элементов, один из которых водород.

На один атом химического элемента может приходиться 1,2,3,4 атома водорода. Но ни в одном веществе не будет на один атом водорода приходиться несколько атомов другого химического элемента. Таким образом, атом водорода может присоединять к себе минимальное количество атомов другого элемента, а точнее, только один. Свойство атомов химического элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью.

Некоторые химические элементы имеют постоянные значения валентности (например, водород(I) и кислород(II)), другие могут проявлять несколько значений валентности (например, железо(II,III), сера(II,IV,VI), углерод(II,IV)), их называют элементами с переменной валентностью. Значения валентности некоторых химических элементов приведены в учебнике.

Зная валентности химических элементов, можно объяснить, почему вещество имеет именно такую химическую формулу. Например, формула воды H2.

O. Обозначим валентные возможности химического элемента с помощью черточек. Водород имеет валентность I, а кислород – II: Н- и - О- . Каждый атом может полностью использовать свои валентные возможности, если на один атом кислорода будет приходиться два атома водорода. Последовательность соединения атомов в молекуле воды можно представить в виде формулы: Н- О- Н. Формула, в которой показана последовательность соединения атомов в молекуле, называется графической (или структурной). Рис. Графическая формула воды.

Зная формулу вещества, состоящего из атомов двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента. Определим валентность углерода в веществе СН4. Зная, что валентность водорода всегда равна I, а углерод присоединил к себе 4 атома водорода, можно утверждать, что валентность углерода равна IV. Валентность атомов обозначается римской цифрой над знаком элемента: . Пример 2. Определим валентность фосфорав соединении Р2. О5. Для этого необходимо выполнить следующие действия: 1. Емельянова Е. О., Иодко А.

Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8- 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть I. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8- й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др.

О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2. Химия: 8- й класс: учеб. Оржековский, Л. М.

Мещерякова, Л. С. М.: АСТ: Астрель, 2. Химия: неорг. Рудзитис, Ф. Г. Энциклопедия для детей.

Химия / Глав. Володин, вед. Единая коллекция цифровых. Источник). 2. Электронная. Химия и жизнь» (Источник). Тесты по химии. (онлайн) (Источник). Домашнее задание. Работы По Инженерной Графике Скачать Бесплатно подробнее. Оржековский, Л. М.

Мещерякова, Л. С. М.: АСТ: Астрель, 2.

Оржековского и др. О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2.